Исследование кинетики реакции

2.2.Обработка кинетического уравнения.

Для опыта № 4.

	0.248		3.848		3.6722				0.09950
	0.145		3.745		2.0336				0.05510
	0.096		3.696		1.3114				0,02064
	0.063		3.663		0.8453	В=	0.027096435		0.02290
С2=	0.039	С1=	3.639	Х=С12*С2=	0.5165			R=XB=	0.01399
	0.025		3.625		0.3285				0.00890
	0.01		3.61		0.1303				0.00353
	0.004		3.604		0.0520				0.00141

Для опыта № 5.

	0.414		3.814		6.022				0.16979
	0.291		3.691		3.964				0.11177
	0.224		3.624		2.942				0.08294
	0.154		3.554		1.945				0.05484
C2=	0.123	C1=	3.523	Х=С12*С2=	1.527	В=	0.028194031	R=	0.04304
	0.084		3.484		1.020				0.02875
	0.051		3.451		0.607				0.01712
	0.029		3.429		0.341				0.00961

Для опыта № 6.

	0.261		3.861		3.891				0.10797
	0.163		3.763		2.308				0.06405
	0.107		3.707		1.470				0.04080
C2=	0.075	C1=	3.675	Х=С12*С2=	1.013	В=	0.027750234	R=	0.02811
	0.048		3.648		0.639				0.01773
	0.032		3.632		0.422				0.01171
	0.014		3.614		0.183				0.00507
	0.007		3.607		0.091				0.00253

Для опыта № 7.

	0.148		2.948		1.286				0.03946
	0.101		2.901		0.850				0.02608
	0.072		2.872		0.594				0.01822
	0.054		2.854		0.440				0.01350
С2=	0.038	С1=	2.838	Х=С12*С2=	0.306	В=	0.030682645	R=	0.00939
	0.02		2.82		0.159				0.00488
	0.012		2.812		0.095				0.00291

Для опыта № 8.

	0.143		1.943		0.540				0.01544
	0.103		1.903		0.373				0.01067
	0.08		1.88		0.283				0.00809
	0.057		1.857		0.197				0.00562
С2=	0.045	С1=	1.845	Х= С12*С2=	0.153	В=	0.028595958	R=	0.00438
	0.024		1.824		0.080				0.00228
	0.014		1.814		0.046				0.00132

Для опыта № 9.

	0.139		0.939		0.123				0.04249
	0.097		0.897		0.078				0.02706
	0.077		0.877		0.059				0.02053
	0.054		0.854		0.039				0.01365
С2=	0.04	С1=	0.84	Х= С12*С2=	0.028	В=	0.034669227	R=	0.00979
	0.024		0.824		0.016				0.00565
	0.015		0.815		0.010				0.00345

Найденные значения константы скорости для опытов №№ 4-9 для удобства представим в таблице 11.

Таблица 11.

Значения констант скорости для опытов №№ 4-9.

№ опыта	Опыт 4	Опыт 5	Опыт 6	Опыт 7	Опыт 8	Опыт 9
Константа	0.027096	0.02819403	0.027750234	0.030682645	0.028595958	0.034669227

3. Оценка значимости найденного значения константы скорости. Определение доверительного интервала

3.1.Определение дисперсии константы скорости

Определим дисперсию константы скорости для всех опытов эксперимента по формуле:

Sk2 =	∑ ( k – kср)2
	f

Полученные результаты представим в виде таблицы.

Таблица 12.

Дисперсия константы скорости.

Опыт	К	Кср	(К-Кср)2	Sк2	Sк
1-3	0.04563889	0.031803917	0.00019140648	0.000043798	0.00661802
4	0.02709644		0.00002216039
5	0.02819403		0.00001303128
6	0.02775023		0.00001643235
7	0.03068264		0.00000125725
8	0.02859596		0.00001029100
9	0.03466923		0.00000821000

3.2. Оценка значимости параметра модели

Определение значимости коэффициента-константы скорости будем проводить по критерию Стьюдента аналогично расчету по пункту 1.5. Критерий Стьюдента

t = Kср/ Sk = 0,031803917 / 0,00661802 = 4,806

t kr(табл) = 2,26 при f = 9 и значимости 0,05.

Из сравнения рассчитанного и табличного критериев : t > t kr(табл), делаем вывод, что полученное значение константы скорости значимо и определено верно.

3.3. Определение доверительного интервала

Аналогично расчету по пункту 1.5., доверительный интервал рассчитываем по формуле: ∆=tkr*Sк значение константы скорости представляется в виде: К = К ± ∆ .

∆ = 2,26*0,00661802 = 0,014957.

3.4. Значение константы скорости

Значение константы скорости представляется в виде: К = К ± ∆ .

К = 0,03180 ± 0,01496

Для сравнения представим значение константы скорости, рассчитанное по опытам №№ 1-3:

k = 0,04564 ± 0,00222.

По сравнению с результатами для трех первых опытов, ошибка определения константы скорости для всего эксперимента увеличилась на порядок.

4. Итоговый вид кинетического уравнения

В итоге получили кинетическое уравнение, адекватно описывающее эксперимент:

Механизм реакции

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5

МЕНЮ