Цинк

Цинк

Московская Государственная Академия Приборостроения и Информатики.

ЦИНК.

Студент: Жариков С.А.

Факультет: ТИ-6

Преподаватель: Мосина Г.Н.

Москва 2001.

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ.

Z=30

атомный вес = 65,37

валентность II

заряд 2+

массовые числа основных природных изотопов: 64, 66, 68, 67, 70

электронная структура атома цинка: KLM 4s2

|((|((|((|((|((|

3d10

|((|

4s2

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА.

С древних времён известны латуни, являющиеся сплавами Cu-Zn. Металлический

цинк впервые получен в 1746 году в Англии нагреванием каламина с древесным

углём.

РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ.

В природе цинк находиться только в виде соединений.

СФАЛЕРИТ (цинковая обманка, ZnS) имеет вид кубических жёлтых или коричневых

кристаллов; плотность 3,9-4,2 г/см3 , твёрдость 3-4 по шкале Мооса. В

качестве примесей содержит кадмий, индий, галлий, марганец, ртуть,

германий, железо, медь, олово, свинец.

В кристаллической решётке сфалерита атомы цинка чередуются с атомами серы и

наоборот. Атомы серы в решётке образуют кубическую упаковку. Атом цинка

располагается в этих тетраэдрических пустотах.

ВЮРТЦИТ (ZnS) представляет собой коричнево-чёрные гексагональные кристаллы,

плотностью 3,98 г/см3 и твердостью 3,5-4 по шкале Мооса. Обычно содержит

цинка больше чем сфалерит. В решётке вюртцита каждый атом цинка

тетраэдрически окружён четырьмя атомами серы и наоборот. Расположение слоёв

вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита.

СМИТСОНИТ (цинковый шпат, ZnCO3) встречается в виде белых (зелёных, серых,

коричневых в зависимости от примесей) тригональных кристаллов плотностью

4,3-4,5 г/см3 и твёрдостью 5 по шкале Мооса.

КАЛАМИН (Zn2SiO4*H2O*ZnCO3 или Zn4[Si2O7](OH)4*H2O*ZnCO3) представляет

собой смесь карбоната и силиката цинка; образует белые (зелёные, синие,

жёлтые, коричневые в зависимости от примесей) ромбические кристаллы

плотностью 3,4-3,5 г/см3 и твёрдостью 4,5-5 по шкале Мооса.

ВИЛЛЕМИТ (Zn2SiO4) залегает в виде бесцветных или жёлто-коричневых

ромбоэдрических кристаллов плотностью 3,89-4,18 г/см3 и твёрдостью 5-5,5 по

шкале Мооса.

ЦИНКИТ (Zn O) - гексагональные кристаллы жёлтого, оранжевого или красного

цвета с решёткой типа вюртцита и твёрдостью 4-4,5 по шкале Мооса.

ГАНИТ (Zn[Al2O4]) имеет вид тёмно-зелёных кристаллов плотностью 4-4,6 г/см3

и твёрдостью 7,5-8 по шкале Мооса.

Помимо приведённых, известны и другие минералы цинка:

монгеймит (Zn, Fe)CO3

гидроцикит ZnCO3*2Zn(OH)2

трустит (Zn, Mn)SiO4

гетеролит Zn[Mn2O4]

франклинит (Zn, Mn)[Fe2O4]

халькофанит (Mn, Zn) Mn2O5*2H2O

госларит ZnSO4*7H2O

цинкхальканит (Zn, Cu)SO4*5H2O

адамин Zn2(AsO4)OH

тарбуттит Zn2(PO4)OH

деклуазит (Zn, Cu)Pb(VO4)OH

леграндит Zn3(AsO4)2*3H2O

гопеит Zn3(PO4)*4H2O

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЦИНКА.

Цинк добывают из концентратов сфалерита, смитсонита и каламина.

Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит Fe2S, галеннит

PbS,

халькопирит CuFeS2 и в меньшем количестве сфалерит после измельчения и

размалывания подвергают обогащению сфалеритом методом селективной флотации.

Если руда содержит магнетит, то для его удаления используют магнитный

метод.

При прокаливании (700() концентратов сульфида цинка в специальных печах,

образуется ZnO, который служит для получения металлического цинка.

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2+221 ккал

Для превращения ZnS в ZnO измельчённые концентраты сфалерита предварительно

нагревают в специальных печах горячим воздухом

Окись цинка также получают прокаливанием смитсонита при 300(.

Металлический цинк получают путём восстановления окиси цинка углеродом

ZnO+C(Zn+CO-57 ккал

водородом

ZnO+H2(Zn+H2O

ферросилицием

ZnO+FeSi(2Zn+Fe+SiO2

метаном

2ZnO+CH4(2Zn+H2O+C

окисью углерода

ZnO+CO(Zn+CO2

карбидом кальция

ZnO+CaC2(Zn+CaS+C

Металлический цинк также можно получить сильным нагреванием ZnS с железом,

с углеродом в присутствии CaO, с карбидом кальция

ZnS+CaC2(Zn+CaS+C

ZnS+Fe(2Zn+FeS

2ZnS+2CaO+7C(Zn+2CaC2+2CO+CS2

Металлургический процесс получения металлического цинка, применяемый в

промышленном масштабе, заключается в восстановлении ZnO углеродом при

нагревании. В результате этого процесса ZnO восстанавливается не полностью,

теряется некоторое количество цинка, идущего на образование Zn[Al2O4], и

получают загрязнённый цинк.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Цинк - блестящий серебристый белый металл с плотностью 7,13 г/ см3 при 20(

(тяжелый металл), температура плавления 419,44(, температура кипения 906(,

твердость 2,5 - 2,9 по шкале Мооса. Имеет плотную гексагональную структуру

кристаллов. Цинк становится при 100 - 150( и хрупким - выше 200(, он

геомагнитен и имеет пять природных изотопов.

С химической точки зрения цинк менее активен, чем щелочные и

щелочноземельные металлы, и более активен, чем олово, свинец, медь, ртуть,

серебро, золото.

При сильном нагревании цинк воспламеняется и горит сине-зеленым пламенем.

Zn + 1/2 O2 = ZnO +83,5 ккал

Цинк окисляется кислородом воздуха при нагревании выше 225(, а в токе

сухого кислорода выше 150(.

Металлический цинк не разлагает воду при комнатной температуре или

кипячении, поскольку в присутствии воды поверхность цинка покрывается

Zn(OH)2, который препятствует дальнейшему разрушению металла.

Цинк, нагретый почти до температуры плавления, энергично разлагает поры

воды с образованием ZnO и H2.

Zn + H2O ( ZnO + H2

При комнатной температуре во влажном воздухе галогены образуют с цинком

соответствующие гологениды. В сухом состоянии гологены взаимодействуют с

металлическим цинком при высокой температуре.

Zn + F 2 = Zn F2 + 172,7 ккал

Zn + Cl2 = ZnCl2+99,55 ккал

Zn +Br2 =ZnBr2 +78,4 ккал

Zn + I2 = ZnI2 + 49,8 ккал

Нагревание порошкообразного цинка порошком серы приводит к образованию ZnS.

Zn + S = ZnS + 44 ккал

Под действием сероводорода поверхность металлического цинка покрывается

плотной защитной плёнкой ZnS.

Zn+H2S ( ZnS + H2

Двуокись серы во влажной атмосфере и хлористый тионил взаимодействуют с

цинком при нагревании.

3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO

Zn +SOCl2 = ZnCl2 + SO

Нагревание цинка в атмосфере аммиака дает нитрит Zn3N2.

Цинк непосредственно не вступает в реакцию с азотом, углеродом, водородом и

другими элементами.

Обработка парами фосфора, нагретого до 440 - 780(, металлического цинка в

атмосфере азота или водорода приводят к образованию Zn3P2 и ZnP2.

Поскольку нормальный потенциал системы Zn/ Zn2+ = -0,761 В, металлический

цинк легко растворяется в кислотах и щелочах. При растворении цинка в

разбавленных кислотах образуются соответствующие соли и водород.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Чистый металлический цинк медленно взаимодействует с разбавленными

кислотами, поскольку образовавшийся атомарный водород покрывает поверхность

цинка и выделение водорода уменьшается.

При образовании гальванического элемента Zn - Cu в соляной кислоте

выделение водорода происходит очень интенсивно, и цинк легко растворяется,

превращаясь в хлорид. Для образования гальванического элемента Zn - Cu в

раствор соляной кислоты добавляют несколько капель сульфата меди. Медь,

стоящая в электрохимическом ряду напряжений правее цинка, осаждается им,

покрывает поверхность цинка и ускоряет, таким образом, растворение его в

соляной кислоте.

По отношению к концентрированным серной и азотной кислотам цинк является

восстановителем.

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O

При действии щелочей на металлический цинк образуются гидроцинкаты и

водород.

Zn + NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH4)] + H2

Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей и

восстанавливает хромовую, марганцевую и молибденовую кислоты, соли железа

(III) и олово (IV).

С помощью цинка можно осуществлять цинкотермическое разложение многих

окислов, например: CdO, PbO, CuO, NiO.

Восстанавливая сероуглерод, цинковый порошок раскаляется.

С точки зрения физиологии цинк - необходимый элемент для живых организмов.

Цинк входит в состав фермента, имеющегося в красных кровяных тельцах

(гемоглобин), с помощью которого происходит перенос двуокиси углерода в

крови.

Для животных цинк загрязненный мышьяком, сурьмой, свинцом, кадмием

становится токсичен. Вдыхание ZnCl2 в больших дозах смертельно.

ПРИМЕНЕНИЕ.

Во влажном воздухе поверхность цинка покрывается тонкой защитной пленкой

окисла и основного карбоната, который в дальнейшем предохраняет металл от

атмосферного действия атмосферных реагентов. Благодаря этому свойству цинк

применяется для покрытия железных листов и проволоки. Также цинк

применяется для извлечения серебра из серебросодержащего свинца по процессу

Паркеса; для получения водорода в результате разложения соляной кислоты;

для вытеснения металлов с более низкой химической активностью из растворов

их солей; для изготовления гальванических элементов; в качестве

восстановителя во многих химических реакциях; для получения многочисленных

сплавов с медью, алюминием, магнием, свинцом, оловом и другими металлами.