Физика: механика и термодинамика

5. По формуле (7) вычислите вязкость жидкости h.

6. Аналогичные измерения проделайте с пятью шариками. Результаты измерений и вычислений заносите в таблицу 1 отчета.

7. По результатам всех опытов найдите среднее значение вязкости h.

8. Для оценки систематической погрешности измерения вязкости используйте расчетную формулу (7). Выведите формулу для вычисления относительной погрешности измерения. При этом условно считается, что табличные величины, входящие в формулу, не имеют погрешностей, а погрешности измеренных величин /, d, r определяются точностью приборов, использованных для их измерения.

9. Полученное значение вязкости сравните с табличной величиной для данной жидкости. При объяснении причин расхождения укажите какой из используемых измерительных приборов вносит в окончательный результат наибольшую погрешность.

Часть II. Определение вязкости воздуха по методу Пуазейля

Теория метода

При ламинарном движении жидкостей и газов по гладким цилиндрическим трубам расход (объем жидкости или газа, протекающих через поперечное сечение трубы за одну секунду), зависит от ее вязкости, диаметра трубы, ее длины и разности давления на ее концах. Соответствующее соотношение было выведено Пуазейлем и носит его имя.

V=Dp pr2Dt/hl ,

куда входят перепад давления, радиус трубы, длительность течения, коэффициент вязкости, длина трубы.

На основании этого соотношения разработан и широко применяется метод измерения вязкости жидкостей и газов - метод Пуазейля.

Для газов он состоит в измерении скорости ламинарного протекания газов в тонком капилляре с известными размерами и при контролируемой разности давлений. В данной работе по методу Пуазейля определяется вязкость воздуха. На величину вязкости газов большое влияние оказывают посторонние примеси. Для атмосферного воздуха, например, следует учитывать содержание водяных паров. В установках для точных измерений воздух перед поступлением в капилляр осушают различными, чаще всего химическими осушителями. Важно также помнить, что вязкость газов в большой степени зависит от их температуры, что также предусмотрено в лабораторных приборах.

Экспериментальная установка

Экспериментальная установка для определения воздуха (рис. 4) состоит из сосуда 1 со сливным шлангом 2, капилляра 3, мерительного стакана 4 и жидкостного манометра 5. Перед опытом сосуд заполняется водой. При опущенном шланге 2 уровень воды в сосуде уменьшается и возникает перепад давлений воздуха на концах А и В капилляра 3, который измеряется манометром 5. Освободившийся объем занимает воздух, проникающий в сосуд через капилляр. При этом объем вытекшей воды равен объему воздуха, прошедшему через капилляр.

Расчетная формула для определения коэффициента вязкости по методу Пуазейля имеет вид:

(8)

где d- диаметр капилляра, / - его длина, V- объем прошедшего через капилляр воздуха (объем вытекшей из сосуда жидкости), Dр - перепад давлений на концах капилляра (показание манометра), t - время протекания воздуха через капилляр.

Ход выполнения работы

1. Закрепите сливной шланг в вертикальном положении. Заполните сосуд 7 водой до начала его конической части. Плотно закрепите пробку с капилляром в горловине сосуда.

2. Опустите сливной шланг вниз, подставив под него мерный сосуд. Измерьте секундомером время t, в течение которого из сосуда вытечет объем V=200 см3 воды.

3. Измерьте в это же времени перепад давлений Dр по манометру.

Примечание: При постепенном понижении уровня воды в сосуде скорость истечения уменьшается. Это приводит к изменению перепада давлений воздуха на концах капилляра. Поэтому необходимо брать среднее за время опыта значение Dр.

4. По формуле (8) вычислите вязкость воздуха.

5. Опыт повторите не менее трех раз. Результаты занесите в таблицу 2 отчета.

6. Оцените относительную погрешность измерения вязкости воздуха. Погрешности измерений диаметра и длины капилляра возьмите из «паспорта» прибора.

9. В выводе сравните полученное значение вязкости воздуха с табличным значением (h= 1,8×10-5 Па×с при 18оС)

Дополнительное задание

1. Вычислите плотность воздуха по формуле , где М = 0,029 кг/моль – молярная масса воздуха, R - универсальная газовая постоянная, давление и температура - нормальные.

2. Вычислите среднюю арифметическую скорость молекул воздуха при данных условиях .

3. Вычислить среднюю длину свободного пробега молекул воздуха при нормальных условиях, исходя из формулы Максвелла .

4. Исходя из формулы р = nkT , вычислить концентрацию п молекул воздуха при нормальных условиях (k - постоянная Больцмана).

5. Вычислить среднее число столкновений молекул, испытываемых одной молекулой за одну секунду .

6. Вычислить эффективный диаметр молекул воздуха

Отчет по лабораторной работе №4

«Вязкость жидкостей и газов»

выполненной студент…. …. курса, ….. Ф.И. ……….

группа ….. «….» …………….. 200 … г.

Цель работы: ………………………………………………………………………………………

Часть I. Определение вязкости жидкости по методу Стокса

Таблица 1

Жидкость....................

Расстояние между метками l =... ±..... см

Плотность жидкости r0 = …± … г/см3

Плотность материала шарика r = … ± … г/см3

№ п/п	Диаметр шарика d, мм	Время движения шарика t, с	Вязкость жидкости h, Па× с
1
2
3
4
5
*Среднее значение вязкости жидкости*

Формулы для расчета и расчет погрешности измерения вязкости жидкости1:

Вывод: ……………………………………………………………………………………………..

Часть П. Определение вязкости воздуха по методу Пуазейля

Таблица 2

Диаметр капилляра d =... ± ... мм; Длина капилляра I =... ±.... мм

№ п/п	Объем прошедшего через капилляр воздуха V, см3 (или мл)	Перепад давлений, Dh, см вод. ст.	Перепад давлений Dр, Па	Время протекания воздуха через капилляр t, с	Вязкость воздуха h´10-5 , Па×с
1
2
3
Среднее значение вязкости воздуха

Формулы для расчета и расчет погрешности измерения вязкости воздуха[2]:

Вывод: ……………………………………………………………………………………………..

Дополнительное задание

Нормальные условия: p = … мм рт. ст.= … Па; T = … К

1. Плотность воздуха: r = … кг/м3

2. Средняя арифметическая скорость молекул воздуха:

3. Средняя длина свободного пробега молекул воздуха:

4. Концентрация молекул воздуха: n =… 1/м3

5. Среднее число столкновений молекул воздуха

6. Эффективный диаметр молекул воздуха: d = … м

Цель работы:

Углубление теоретических представлений об энтропии, экспериментальное наблюдение процесса плавления и кристаллизации и получение навыков измерения изменения энтропии.

1. Теоретическая часть

Термодинамический процесс обратим, если, протекая в обратном направлении, он возвращает систему в исходное состояние без затрат энергии (упругий удар, колебания маятника в отсутствии сопротивления, идеализированный цикл Карно). Большинство процессов в технике – необратимы или, по крайней мере, содержат этапы, являющиеся необратимыми (неупругий удар, процессы с трением, диффузия, теплообмен). Энтропия является количественной мерой степени необратимости процесса.

Из равенства КПД тепловых двигателей и термического КПД обратимого цикла Карно

(1)

можно получить выражение

(2)

Это выражение означает, что количество теплоты, полученное или отданное телом при обратимом процессе, пропорционально температуре. Отношение Q/T называется приведенным количеством теплоты. Сумма приведенных количеств теплоты при любом обратимом процессе равна нулю, что в дифференциальной форме имеет вид

, (3)

причем интеграл берется по замкнутому контуру (круговой процесс). В каждом цикле кругового процесса все термодинамические параметры принимают исходные значения, т.е. их изменение равно нулю. В этом случае равна нулю и сумма приведенных количеств теплоты, что позволяет ввести термодинамический параметр состояния энтропию S, как некоторую функцию состояния, дифференциал которой

(4)

Если некоторая термодинамическая система обратимо переходит из состояния 1, характеризующегося параметрами р1, V1, Т1, в состояние 2 с параметрами р2, V2, Т2, то изменение энтропии системы при таком переходе может быть вычислено по формуле

, (5)

где dQ — элементарный приток теплоты в систему, Т - термодинамическая температура всей системы. Интеграл берется вдоль «траектории» процесса, например абс при нагревании и плавлении, как показано на рисунке 1.

Возможны следующие три случая:

а) DS=0 – процесс обратим, может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях;

б) DS>0 - процесс необратим, самопроизвольно протекает только в одном направлении

в) DS<0 - процесс самопроизвольно протекать не может, необходим подвод энергии извне.

2-й закон термодинамики с использованием понятия энтропии формулируется так:

Все процессы в природе протекают в направлении увеличения энтропии, энтропия замкнутой системы не может самопроизвольно уменьшаться.

В статистической физике энтропию связывают с термодинамической вероятностью состояния системы – с числом способов, которыми может быть реализовано данное состояние макроскопической системы. Согласно Больцману энтропия системы и термодинамическая вероятность связаны между собой следующим соотношением

S=klnW, (6)

где k – постоянная Больцмана. Энтропия является мерой неупорядоченности системы.

2. Экспериментальная часть

Установка собрана по схеме, показанной на рисунке 2. Она состоит из электронагревателя малой мощности 2 (трубчатая муфельная печь), питание которого осуществляется через понижающий трансформатор 3. В стеклянной пробирке находится небольшой кусочек олова известной массы 1. Пробирка закреплена в штативе и может опускаться в нагреватель или подниматься из него. Температуру олова измеряют дифференциальной термопарой. Она состоит из двух термопар, включенных «навстречу» так, что милливольтметр показывает разность термоЭДС. При этом температура t1 «холодного спая» термопары должна быть постоянной и вполне определенной, для чего этот спай термопары рекомендуется погружать в тающий лед. Искомая температура t2 определяется по градуировочному графику этой термопары или с помощью градуировочного коэффициента. Используемая в данной работе термопара в требуемом интервале температур имеет градуировочный коэффициент a =19,5 град/мВ.

Если «холодный» спай термопары находится не в тающем льду, а в воздухе, то к полученным из градуировки результатам необходимо приплюсовать комнатную температуру. В качестве электроизмерительного прибора используется мультиметр, который включается на измерение постоянного напряжения на пределе 200 мV.

В данной лабораторной работе определяется изменение энтропии, происходящее при нагревании и плавлении (или при охлаждении и затвердевании) определенной массы олова.

Возрастание энтропии при нагревании можно объяснить возрастанием энергии колебательного движения атомов олова в кристаллической решетке, что приводит к увеличению возможных микросостояний и, следовательно, к росту энтропии, как меры неупорядоченности системы. При плавлении энтропия системы возрастает дополнительно за счет неупорядоченности пространственного распределения атомов в жидкой фазе.

Если первоначально температура олова равна комнатной, то при подведении теплоты олово сначала нагревается до температуры плавления, потом плавится при постоянной температуре. Изменение энтропии на первом этапе – в процессе нагревания, равно:

(7)

где Тпл - температура плавления, Тн—начальная температура кристаллической фазы, с - удельная теплоемкость олова: с = 2,3 • 102 Дж/(кг ×К), m - масса олова.

На втором этапе - при плавлении, изменение энтропии определяется по формуле:

(8)

где l — удельная теплота плавления (для олова l=5,85×104 Дж/кг).

Полное изменение энтропии равно:

(9)

Эта величина положительна DS >0, если рассматриваемый процесс сопровождается притоком теплоты в систему, т.е. при нагревании и плавлении. При кристаллизации и охлаждении DS<0. Для вычисления DS надо знать параметры, входящие в (9), в частности, необходимо измерить температуру плавления и температуру кристаллизации олова.

Измерения и обработка результатов

1. Изучите описание экспериментальной установки. При работе особое внимание уделить технике безопасности:

· Включайте нагреватель только с разрешения преподавателя.

· Не касайтесь металлических деталей установки во время его работы. Опасайтесь ожогов.

· Прежде, чем производить любые манипуляции с прибором выньте вилку трансформатора из розетки.

2. Подготовьте прибор к работе. Для этого опустите пробирку с оловом в горловину печи. Подключить мультиметр к гнездам термопары, выставив его на 200mV постоянного напряжения.

3. Включите прибор (с разрешения преподавателя). Через каждые 20 –30 секунд записывайте показания мультиметра. Данные заносите в таблицу 1 отчета. Когда милливольтметр покажет 12 – 13 мВ, процесс нагревания остановите, отключив электропечь.

4. Для охлаждения образца поднимите его и отведите в сторону от электропечи. Для этого отверните винт крепления муфты штатива, поверните держатель пробирки и закрепить его в новом положении.

5. Произведите измерения температуры в процессе охлаждения образца. Для этого вновь необходимо отмечать показания милливольтметра через каждые 20-30 секунд. Этот процесс завершите при показаниях милливольтметра 4 – 5 мВ. (таблица 2)

6. Пользуясь градуировочным коэффициентом, переведите показания милливольтметра в градусы Цельсия с учетом комнатной температуры. Заполнить соответствующую строку в таблицах 1 и 2.

7. По полученным результатам постройте графики изменения температуры олова со временем tо=f(t). Желательно, чтобы в верхней части графики нагревания и охлаждения кончались и начинались из одной точки.

8. Вновь включите электропечь и повторно снимите данные для построения кривых нагревания-плавления и кристаллизации-охлаждения олова. Заполнить таблицы 3 и 4. Постройте на прежней координатной сетке новые графики tо=f(t). По горизонтальным участкам всех четырех кривых определите среднее значение температуры фазовых переходов: плавления Тпл и кристаллизации Ткр (по шкале Кельвина).

9. По данным эксперимента, используя выражения (7-9), вычислите:

· Изменение энтропии DS1 данного образца олова при изменении температуры от комнатной до температуры плавления олова.

· Изменение энтропии этого образца DS2 при плавлении олова.

· Полное изменение энтропии в процессе нагревания и плавления образца.

· Изменение энтропии DS3 данного образца олова при кристаллизации образца.

· Изменение энтропии DS4 данного образца олова при охлаждении образца от температуры кристаллизации до конечной температуры.

· Полное изменение энтропии образца при его кристаллизации и охлаждении.

Контрольные вопросы

1. Какими энергетическими превращениями сопровождается процесс плавления? Процесс кристаллизации?

2. Приведите примеры обратимых и необратимых термодинамических процессов.

3. Каков физический смысл «приведенной теплоты»? Почему в необратимых процессах сумма приведенных количеств теплоты не равна нулю?

4. Почему имеет смысл изменение энтропии, а не ее значение?

5. Каков вероятностный смысл понятия энтропия? Приведите примеры.

6. Как рассчитать изменение энтропии при нагревании? При фазовом переходе в веществе?

7. Каков принцип действия термопары? Дифференциальной термопары?

Отчет по лабораторной работе № 5

«Изучение изменения энтропии в неизолированной системе»

выполненной студент . . . . . курса, ...... Ф. И. ...........

группа …. «…»…………. 200...г.

Цель работы: .............................................................................................................................

Масса образца m = .... кг

Удельная теплоемкость олова с = .... Дж/кг×К

Удельная теплота плавления олова l = ... Дж/кг

Комнатная температура tк = ... °С

Таблица 1

t, c

U, мВ

t°C

Таблица 2

t, c

U, мВ

t°C

Таблица 3

t, c

U, мВ

t°C

Таблица 4

t, c

U, мВ

t°C

Расчет изменения энтропии

При нагревании образца: Тн = ... К, Тпл = ... К, DS1 = ... Дж/К

При плавлении образца: Тпл = ... К DS2 = ... Дж/К

Полное изменение при нагревании и плавлении: DS = ... Дж/К

При кристаллизации образца: Ткр = ... К, Тк = ... К, DS3 = ... Дж/К

При охлаждении образца: Ткр = ... К, Тк = ... К, DS4 = ... Дж/К

Полное изменение при кристаллизации и охлаждении: DS = ... Дж/К

Выводы: ………………………………………………………………………………………..

[1] Анализ формулы (13) показывает наличие минимума у периода колебаний при ml2=J0.

[2] Оценка погрешности измерения производится по данным первого опыта с указанием погрешностей всех величин, входящих в расчетную формулу. В окончательный результат вносится среднее по всем опытам значение вязкости.

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5

МЕНЮ

Физика: механика и термодинамика

2. Экспериментальная часть